新型強酸

㈠ 烊鹽是一種弱鹼強酸鹽為什麼是一種弱鹼強酸鹽

烊鹽是一種弱鹼強酸鹽為什麼是一種弱鹼
納米材料因其比表面積遠超普通材料，故同一種物質將會顯示出不同的物化特型，很多新型的納米材料都不斷地在水處理行業中實驗、實踐。被環保部、科技部、工信部、財政部四部委聯合審批立項為「2011年國家重大科技成果轉化項目」———納米水處理工藝及系列產品，在江西銅業股份有限公司應用取得了歷史性的突破，填補了國內空白。

㈡ 耐強酸強鹼耐腐蝕的材料！！！

用鈦金屬棒，當然也可用黃金棒！一般的材料只能短期、間斷使用，或作為防護塗層。也可以用呋喃樹脂代替環氧樹脂，製作復合玻璃鋼材料棒試一下。

㈢ 某強酸性溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種．某研究性學習小組為探究

在強酸性溶液中一定不會存在CO₃^2-，溶液X中加入過量硝酸鋇生成沉澱，則該沉澱為BaSO₄沉澱，說明溶液中含有SO₄^2-離子，生成氣體A，A應為NO，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe²⁺離子，則溶液中不能存在NO₃^-；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體D，則D為NH₃，說明溶液中含有NH₄⁺離子，沉澱F為Fe（OH）₃，溶液E中通入Y（CO₂氣體）生成沉澱G，則G中一定含碳酸鋇，G可能含Al（OH）₃，則E可能為NaAlO₂，溶液H為NaHCO₃，綜上說明溶液中含有陽離子為NH₄⁺、Fe²⁺，一定含陰離子為SO₄^2-，一定不含CO₃^2-、NO₃^-離子，不能確定是否含有Al³⁺、Cl^-，
（1）由上述分析可知，X中含離子為NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，故答案為：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；
（2）生成氣體A的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）向溶液E中通入少量Y時一定發生的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（4）由上述分析可知，溶液中可能存在的離子為Cl^-、Al³⁺，故答案為：Cl^-、Al³⁺；
（5）沉澱F為Fe（OH）₃，沉澱充分加熱後得到0.03molFe₂O₃，n（Fe）=0.06mol；滴加適量稀硫酸後，再加入0.04mol鐵粉，恰好完全反應生成Fe²⁺，則鹽中含n（Fe）=0.02mol，蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸的正鹽（不是復鹽）Z，由元素守恆可知，Z為K₂SO₄，測得其物質的量為0.08mol，含K⁺的物質的量為0.16mol，反應後的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe²⁺沉澱完全，則消耗的KOH為0.06mol×2=0.12mol，則水處理劑含K⁺的物質的量為0.16mol-0.12mol=0.04mol，水處理劑是一種含氧酸鹽，是由F被KClO氧化生成，則含+6價Fe，含氧酸根離子應為FeO₄^2-，該鹽為K₂FeO₄，其物質的量為

0.04mol

2

=0.02mol，
①由上述分析可知，Z為K₂SO₄，水處理劑的摩爾質量為

3.96g

0.02mol

=198g/mol，故答案為：K₂SO₄；198g/mol；
②Fe（OH）₃具有還原性，KClO具有氧化性，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，最小公倍數為6，由電子守恆和原子守恆可知，該反應為2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，故答案為：2；Fe（OH）₃；3；4；2；K₂FeO₄；3；5．

㈣ 已知短周期元素中，元素Q、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．W與Q可以形成一種新型

短周期元素中，元素Q、W、Y與元素X相鄰，則Q、W、Y為相鄰三主族元素，W的氯化物分子呈正四面體結構，則W處於ⅣA族，則應為SiCl₄或CCl₄，W與Q可以形成一種新型的陶瓷材料，高溫陶瓷可聯想到Si₃N₄，則W為Si、Q為N，Y的最高價氧化的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S，故X為P，
A．SiO₂是原子晶體，故A正確；
B．Q的簡單氫化物為NH₃，分子構型為三角錐形，故B正確；
C．Y為S元素，其原子外圍電子排布式為3s²3p⁴，有2個未成對電子，故C錯誤；
D．PH₃分子之間存在范德華力，而NH₃分子之間存在氫鍵，比較范德華力更強，故沸點NH₃＞PH₃，故D正確，
故選C．

㈤ （1）一種新型鋰電池是將化學式為Li4Ti5O12的物質作為電池的正極材料，在放電的過程中變為化學式為Li4Ti5

（1）①該化合物中，O元素的化合價為-2價，鋰元素的化合價為+1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0知，Ti元素的化合價=2×12-1×4=

2×12?1×4

5

=+4，鋰元素的相對原子質量較小，所以相同質量的鋰電池，其體積小，能量高，攜帶方便，故答案為：+4；體積小、比能量高、攜帶方便；
②放電時，負極上鋰失電子發生氧化反應，電極反應式為：Li-e^-=Li⁺，充電時，陽極上失電子發生氧化反應，電極反應式為：Li₇Ti₅O₁₂-3e^-=Li₄Ti₅O₁₂+3Li⁺，
故答案為：Li-e^-=Li⁺；Li₇Ti₅O₁₂-3e^-=Li₄Ti₅O₁₂+3Li⁺；
（2）①TiCl₄是強酸弱鹼鹽，水解生成TiO₂?xH₂O和氯化氫，水解反應方程式為：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂．xH₂O+4HCl，
故答案為：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂．xH₂O+4HCl；
②鐵離子遇硫氰化鉀溶液變成血紅色，如果鐵離子被還原生成亞鐵離子，則溶液會由無色變為紅色，故答案為：溶液變成紅色；
③根據氧化還原反應中得失電子相等得二者的關系式，TiO₂----NH₄Fe（SO₄）₂，二氧化鈦的質量=

0.1mol/L×0.02L×1

1

×80g/mol=0.16g，其質量分數=

0.16g

0.2g

×100%=80%，
故答案為：80%；
④俯視液面，導致讀數偏小，使其測定結果偏小，故答案為：偏小；
（3）根據蓋斯定律得
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiO₄（l）△H=-804.2kJ?mol^-1①
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol^-1 ②
Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ?mol^-1 ③
將方程式2②-①-4③得TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s），△H=2（-882.0kJ?mol^-1）-4（+2.6kJ?mol^-1）-（-804.2kJ?mol^-1）=-970.2kJ?mol^-1，
故答案為：-970.2．

㈥ 同時耐強酸耐強鹼的防腐塗料有嗎

HS-990型耐強酸強鹼重防腐塗料，你在網上搜索一下就知道了，我公司做過耐50%氫氧化鈉的內壁防腐塗裝，非常不錯，具體到你的耐酸鹼指標就要問廠家了。

㈦ 耐強酸強鹼o型密封圈是什麼材質

材質應用
一、NBR丁腈橡膠密封圈: 適合於石油系液壓油、甘醇系液壓油、二酯系潤滑油、汽油、水、硅潤滑脂、硅油等介質中使用。是目前用途最廣、成本最低的橡膠密封件。不適用於極性溶劑之中，例如酮類、臭氧、硝基烴、MEK 和氯仿。一般使用溫度范圍為 -40~120 ℃。
二、HNBR氫化丁腈橡膠密封圈: 具有極佳的抗腐蝕、抗撕裂和抗壓縮變形特性，耐臭氧、耐陽光、耐天候性較好。比丁腈橡膠有更佳的抗磨性。適用於洗滌機械、汽車發動機系統及使用新型環保冷媒 R134a的製冷系統中。不建議使用於醇類、酯類或是芳香族的溶液中。一般使用溫度范圍為 -40~150 ℃。
三、SIL硅橡膠密封圈: 具有極佳的耐熱、耐寒、耐臭氧、耐大氣老化性能。有很好的絕緣性能。但抗拉強度較一般橡膠差且不具耐油性。適用於家用電器如電熱水器、電熨斗、微波爐等。還適用於各種與人體有接觸的用品，如水壺、飲水機等。不建議使用於大部份濃縮溶劑、油品、濃酸及氫氧化鈉中。一般使用溫度范圍為 -55~250 ℃。
四、VITON氟素橡膠密封圈: 耐高溫性優於硅橡膠，有極佳的耐候性、耐臭氧性和耐化學性，耐寒性則不良。對於大部份油品及溶劑都具有抵抗能力，尤其是酸類、脂族烴、芳香烴及動植物油。適用於柴油發動機、燃料系統及化工廠的密封需求。不建議使用於酮類、低分子量的酯類及含硝的混合物。一般使用溫度范圍為 -20~250 ℃。
五、FLS氟硅橡膠密封圈: 其性能兼有氟素橡膠及硅橡膠的優點，耐油、耐溶劑、耐燃料油及耐高低溫性均佳。能抵抗含氧的化合物、含芳香烴的溶劑及含氯的溶劑的侵蝕。一般用於航空、航天及軍事用途。不建議暴露於酮類及剎車油中。一般使用溫度范圍為 -50~200 ℃。
六、EPDM三元乙丙橡膠密封圈: 具有很好的耐候性、耐臭氧性、耐水性及耐化學性。可用於醇類及酮類，還可用於高溫水蒸氣環境之密封。適用於衛浴設備、汽車散熱器及汽車剎車系統中。不建議用於食品用途或是暴露於礦物油之中。一般使用溫度范圍為 -55~150 ℃。
七、CR氯丁橡膠密封圈: 耐陽光、耐天候性能特別好。不怕二氯二氟甲烷和氨等製冷劑，耐稀酸、耐硅脂系潤滑油, 但在苯胺點低的礦物油中膨脹量大。在低溫時易結晶、硬化。適用於各種接觸大氣、陽光、臭氧的環境及各種耐燃、耐化學腐蝕的密封環節。不建議使用於強酸、硝基烴、酯類、氯仿及酮類的化學物之中。一般使用溫度范圍為 -55~120 ℃。
八、IIR丁基橡膠密封圈: 氣密性特別好，耐熱、耐陽光、耐臭氧性佳，絕緣性能好；對極性溶劑如醇、酮、酯等有很好的抵抗能力，可暴露於動植物油或可氧化物中。適合於耐化學葯品或真空設備。不建議與石油溶劑、煤油或芳烴同時使用。一般使用溫度范圍為 -50~110 ℃。
九、ACM丙烯酸脂橡膠密封圈: 對油品有極佳的抵抗力, 耐高溫、耐候性均佳，但機械強度、壓縮變形率及耐水性稍差。一般用於汽車傳動系統及動力轉向系統之中。不適用於熱水、剎車油、磷酸酯之中。一般使用溫度范圍為 -25~170 ℃。
十、NR天然橡膠密封圈: 具有很好的耐磨性、彈性、扯斷強度及伸長率。但在空氣中易老化，遇熱變黏，在礦物油或汽油中易膨脹和溶解，耐鹼但不耐強酸。適合於在汽車剎車油、乙醇等有氫氧根離子的液體中使用。一般使用溫度范圍為 -20~100 ℃。
十一、PU聚氨脂橡膠密封圈: 聚氨脂橡膠的機械性能非常好，耐磨、耐高壓性能均遠優於其它橡膠。耐老化性、耐臭氧性、耐油性也相當好, 但高溫易水解。一般用於耐高壓、耐磨損密封環節，如液壓缸。一般使用溫度范圍為 -45~90 ℃。
十二、金屬橡膠密封圈：採用不銹鋼絲製成，不含任何橡膠成分，具有很強的使用特性。比如：在高真空、高低溫、強輻射、及各種腐蝕等環境下保持正常工作。密封圈表皮根據用途不同由不同材質如不銹鋼、銅、聚四氟乙烯等材料製作，被包覆的金屬橡膠構件作為襯芯，具有密封強度高、效果好、可重復使用等優點。密封圈襯芯是由不同金屬絲直徑、 密度製造的構件，適用於不同壓強場合。一般使用范圍為-80~800℃。這種密封圈由於成本高，所以價格比較貴。但是良好的性能，廣泛的使用環境，都得到了人們的一致認可。

㈧ 氯化銨為什麼是強酸弱鹼鹽

因為氯化銨中的氯離子是強酸，即HCl是強酸，NH4OH屬於弱鹼，所以氯離子和銨根離子的組合是強酸弱鹼