鎂鉿金發明家

『壹』 輕金屬的主要輕金屬

發現
1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早製得少量的鎂。
性質
物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃
金屬鎂化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。
化學性質：具有比較強的還原性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕。但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
1．與非金屬單質的反應：2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （點燃）
2．與水的反應：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)
3．與酸的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
4．與氧化物的反應：2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
5．與空氣反應：2Mg+O2=2MgO(點燃)
2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
3Mg+N2=Mg3N2(點燃)
來源
鎂存在於菱鎂礦MgCO3、白雲石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氧化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
元素用途：常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。
用途
日常用途：體操運動員常塗鎂粉來增加摩擦力.
醫療用途：治療缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運動幾小時前注射，或在緊張 鎂運動後注射以彌補鎂的流失。
風險
如果注射速度太快，會造成發燒和全身不適。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。
鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機機身、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。
鎂在筆記本電腦中的應用在本期刊物中，你將看到戴爾公司用鎂合金作為筆記本電腦的外殼，從而保護其內部組件，延長筆記本電腦的使用壽命。這種用途利用了鎂合金的高強度和耐用性。鎂再次證明了其不僅可以應用在汽車、傢具等領域，更可以在計算機行業滿足高科技的需求。這將進一步擴大人們對鎂的使用范圍。 介紹
鈉，原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是「天然鹼」。1807年英國化學家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉，並命名。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。鈉是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米。通常保存在煤油中。
鈉是一種活潑的金屬，鈉與水會產生激烈的反應，生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成和金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。
性質
1． 銀白色金屬。2.質軟。3.密度比水小，能浮在水面上。4.熔點底，小於100度。5.能導電導熱。原子體積：(立方厘米/摩爾)23.7金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。元素在太陽中的含量:(ppm) 40地殼中含量：（ppm）23000元素在海水中的含量：(ppm)10500
化學性質：鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1、鈉跟氧氣的反應
在常溫時?4Na+O2=2Na2O
在點燃時?2Na+O2=Na2O2(淡黃色)過氧化鈉比氧化鈉穩定。
2．鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非 鈉長石金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化鈉)（跟硫化合時甚至發生爆炸。）
3．鈉跟水的反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。鈉由於此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成合金；金屬鈉與汞反應生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。鈉離子能使火焰呈黃色，可用來靈敏地檢測鈉的存在。
名稱
鈉，原子序數11，原子量22.989768，是最常見的鹼金屬元素。元素名來源拉丁文，原意是「天然鹼」。在地殼中鈉的含量為2.83%，居第六位，主要以鈉鹽的形式存在。發現人：戴維 （用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉 ）時間：1807地點：英格蘭 中世紀拉丁文：sodanum（頭痛葯）；元素符號來自於拉丁文「natrium」（鈉）。
用途
純凈的金屬鈉並沒有多大用處，然而鈉的化合物可以應用在醫葯、農業和攝影器材中。氯化鈉就是餐桌上的食鹽。液態的鈉有時用於冷卻核反應堆{鈉鉀合金在室溫下呈液態，是核反應堆的導熱劑，起把反應堆產生的熱量傳導給蒸氣輪機的作用。以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。
生理
1．鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參於水的代謝，保證體內水的平衡。
2．維持體內酸和鹼的平衡。
3．是胰汁、膽汁、汗和淚水的組成成分。
4．參於心肌肉和神經功的調節
A.缺乏
人體內鈉在一般情況下不易缺乏、但在某些情況下，如禁食、少食，膳食鈉限制過嚴而攝入非常低時，或在高溫、重體力勞動、過量出汗、腸胃疾病、反復嘔吐、腹瀉使鈉過量排出而丟失時，或某些疾病，如艾迪生病引起腎不能有效保留鈉時，胃腸外營養缺鈉或低鈉時，利尿劑的使用而抑制腎小管重吸收鈉時均可引起鈉缺乏。
鈉的缺乏在早期症狀不明顯，倦怠、淡漠、無神、甚至起立時昏倒。失鈉達0.5g/kg體重以上時，可出現惡心、嘔吐、血壓下降、痛性吉爾痙攣，尿中無氯化物檢出。
B.過量
正常情況下，鈉攝入過多並不蓄積，但某些情況下，如誤將食鹽當食糖加入嬰兒奶粉中喂養，則可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出現水腫、血壓上升、血漿膽固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮細胞受損等。鈉的適宜攝入量（AI）成人為2200mg/d。
C.來源
鈉普遍存在於各種食物中，一般動物性食物高於植物性食物，但人體鈉來源主要為食鹽、以及加工、制備食物過程中加入的鈉或含鈉的復合物（如谷氨酸、小蘇打等），以及醬油、鹽漬或腌制肉或煙熏食品、醬鹹菜類、發酵豆製品、鹹味休閑食品等 發現
1827年，德國的韋勒把鉀和無水氯化鋁共熱，製得鋁。
傳說
傳說在古羅馬，一天，一個陌生人去拜見羅馬皇帝泰比里厄斯，獻上一隻金屬杯子，杯子像銀子一樣閃閃發光，但是分量很輕。它是這個人從黏土中提煉出的新金屬。但這個皇帝表面上表示感謝，心裡卻害怕這種光彩奪目的新金屬會使他的金銀財寶貶值，就下令把這位發明家斬首。從此，再也沒有人動過提煉這種「危險金屬」的念頭，這種新金屬就是現在大家非常熟悉的鋁。aluminum一詞就是從古羅馬語alumen(明礬)衍生而來的。而法國皇帝拿破崙三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己製造一頂比黃金更名貴的王冠——鋁王冠。他戴上鋁王冠，神氣十足地接受百官的朝拜，這曾是轟動一時的新聞。拿破崙三世在舉行盛大宴會時，只有他使用一套鋁質餐具，而他人只能用金制、銀制餐具。即使在化學界，鋁也被看成最貴重的。英國皇家學會為了表彰門捷列夫對化學的傑出貢獻，不惜重金製作了一隻鋁杯，贈送給門捷列夫。俄羅斯作家車爾尼雪夫斯基曾在他的小說《怎麼辦》中寫到：終有一天，鋁將代替木材，甚至可能代替石頭。看，這一切是多麼奢侈，到處都是鋁。我們都知道地殼中最豐富的金屬是鋁，它占整個地殼總質量的7.45%，僅次於氧和硅，位居金屬元素的第一位，是居第二位的鐵含量的1.5倍，是銅的近4倍。
描述
銀白色有光澤金屬，密度2.702克/立方厘米，熔點為660.37℃，沸點為2467℃。具有良好的導熱性、導電性和延展性。化合價+3，電離能5.986電子伏特。鋁被稱為活潑金屬元素，但在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，使之不能與氧、水繼續作用。在高溫下能與氧反應，放出大量熱，用此種高反應熱，鋁可以從其它氧化物中置換金屬（鋁熱法）。
例如：8Al+3Fe?O?=4Al?O?+9Fe +795千卡。(需要使用鎂做引燃物) 在高溫下鋁也同非金屬發生反應，亦可溶於酸或鹼放出氫氣。對水、硫化物，濃硫酸、任何濃度的醋酸，以及一切有機酸類均無作用。
製法
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF?）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq) Al?O?+ 2NaOH ==== 2NaAlO?（偏鋁酸鈉）+ H?O
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(Fe?O?)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO?. NaAlO?+ CO?+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?
④過濾、灼燒 Al(OH)? 2Al(OH)?==高溫== Al?O?+ 3H?O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(3NaF·AlF?)
⑤電解：2Al?O?(I)==通電== 4Al + 3O?↑ 註：不電解熔融AlCl?煉Al 原因：AlCl?是共價化合物，其熔融態不導電。

『貳』 製作鋁鉿金門窗需要什麼材料

框：76*44主管或76*25方管（要看主家喜歡什麼要樣的）。
框上：單軌（窗扇軌道），收口（能把窗子的逢擋住）上面要穿毛條。單槽（用在玻璃邊上）
窗扇：70上方，70下方，70光企，70勾企，70滑輪（安在70下方一邊一個）70皮條
配件：拉鉚釘，4*25自功釘（固定收口用），4*10自功釘（固定上方跟勾企和光企），月芽鎖。

『叄』 鎂的作用是什麼

醫療用途：治療缺鎂和痙攣.
生理用途
鎂是人體細胞內的主要陽離子，濃集於線粒體中，僅次於鉀和磷，在細胞外液僅次於鈉和鈣居第三位，是體內多種細胞基本生化反應的必需物質。正常成人身體總鎂含量約25g，其中60%～65%存在於骨、齒，27%分布於軟組織。鎂主要分布於細胞內，細胞外液的鎂不超過1%。在鈣、維生素C、磷、鈉、鉀等的代謝上，鎂是必要的物質，在神經肌肉的機能正常運作、血糖轉化等過程中扮演著重要角色。[3]
鎂是一種參與生物體正常生命活動及新陳代謝過程必不可少的元素。鎂影響細胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉運，調控信號的傳遞，參與能量代謝、蛋白質和核酸的合成；可以通過絡合負電荷基團，尤其核苷酸中的磷酸基團來發揮維持物質的結構和功能；催化酶的激活和抑制及對細胞周期、細胞增殖及細胞分化的調控；鎂還參與維持基因組的穩定性，並且還與機體氧化應激和腫瘤發生有關。[3]
鎂的吸收代謝：成人身體總鎂含量約25g，其中60%～65%存在於骨、齒，27%分布於軟組織。膳食中促進鎂吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制鎂吸收的主要成分有過多的磷、草酸、植酸和膳食纖維等。成人從膳食中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%～70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細胞丟失。[3]
鎂離子是生物機體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次於鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細胞內的含量則僅次於鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經碾磨的穀物、青葉蔬菜、豆類和堅果是日糧鎂最為豐富的來源；魚、肉、奶和水果中鎂含量較低；經過加工的食物，在加工過程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因為降低了內腔鎂的濃度。[3]
鎂屬於人體營養素——礦物質元素中的一種，屬於礦物質的常量元素類。人體中的鎂60～65%存在於骨骼和牙齒中，27%存在於軟組織中，細胞內鎂離子僅佔1%，多以活性形式Mg2+
-ATP形式存在。[3]
作為酶的激活劑，參與300種以上的酶促反應。糖酵解、脂肪酸氧化、蛋白質的合成、核酸代謝等需要鎂離子參加。[3]
促進骨的形成。在骨骼中僅次於鈣、磷，是骨細胞結構和功能所必需的元素，對促進骨形成和骨再生，維持骨骼和牙齒的強度和密度具有重要作用。[3]
調節神經肌肉的興奮性。能抑制鉀、鈣通道。鎂、鈣、鉀離子協同維持神經肌肉的興奮性。血中鎂過低或鈣過低，興奮性均增高；反之則有鎮靜作用。[3]
維護胃腸道和激素的功能。[3]
鎂也是重要的神經傳導物質，它可以讓肌肉放鬆下來；與含鈣食品一同補充，能促進鈣的吸收。

『肆』 鋅鉿金板是什麼材質

鋅合金是以鋅為基礎加入其他元素組成的合金。常加的合金元素有鋁、銅、鎂、鎘、鉛、鈦等低溫鋅合金。鋅合金熔點低，流動性好，易熔焊，釺焊和塑性加工，在大氣中耐腐蝕，殘廢料便於回收和重熔；但蠕變強度低，易發生自然時效引起尺寸變化。熔融法制備，壓鑄或壓力加工成材。

『伍』 太鋼和太鉿金的區別

呃，我也不是很清楚，硬度不同吧。

『陸』 鎂金屬有哪些

常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。

日常用途：體操運動員常塗鎂粉來增加摩擦力. (是MgCO3)
醫療用途：治療缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運動幾小時前注射，或在緊張運動後注射以彌補鎂的流失。
風險：如果注射速度太快，會造成發燒和全身不適。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。

鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機及森、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。

鎂在筆記本電腦中的應用
鎂在筆記本電腦中的應用在本期刊物中，你將看到戴爾公司用鎂合金作為筆記本電腦的外殼，從而保護其內部組件，延長筆記本電腦的使用壽命。這種用途利用了鎂合金的高強度和耐用性。鎂再次證明了其不僅可以應用在汽車、傢具等領域，更可以在計算機行業滿足高科技的需求。這將進一步擴大人們對鎂的使用范圍。
很高興為你解答有用請採納

『柒』 金屬鎂的主要用途有哪些

鎂主要用途：應用主要集中在鎂合金生產，煉鋼脫硫，還用在稀土合金、金屬還原、腐蝕保護及其他領域。很多鋼廠都採用鎂脫硫，使用鎂粒的脫硫效果比碳化鈣好。

使用鎂犧牲陽極進行陰極保護，是一種有效的防止金屬腐蝕的方法，鎂犧牲陽極廣泛用於石油管道、天燃氣、煤氣管道和儲罐、冶煉廠、加油站的腐蝕防護以及熱水器、換熱器、蒸發器、鍋爐等設備。

鎂合金在我們生活中其他的小領域也應用廣泛，比如摩托車和自行車應用，自行車是鎂合金合新的應用領域，主要用作自行車車架。鎂合金的優勢在於不但輕便、快速、舒適，而且有口可以使管徑變小、管壁變薄、車架更強固。

用鎂合金製造的折疊式自行車車架質量僅1.4kg；康復設施的代表性器械之一是輪椅，市售的輪椅按質量可分為標准型和輕量型（鋁合金或鈦合金）三種，所用的材料分別為鋼管、鋁管和鈦管。

用AZ31鎂合金製作輪椅架或除車輪外其餘部件基本上都用鎂合金製造，輪椅可減重15%左右，既輕巧又靈活。鎂合金在造船工業和海洋工程中主要用於航海儀器、水中兵器、海水電池、潛水服、犧牲陽極、定時裝置等。應用領域數不勝數，在我們的生活中扮演著重要的角色。

(7)鎂鉿金發明家擴展閱讀：

鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

運輸注意事項：運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。裝運該品的車輛排氣管須有阻火裝置。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。

嚴禁與氧化劑、酸類、鹵素、氯代烴、食用化學品、等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。中途停留時應遠離火種、熱源。運輸用車、船必須乾燥，並有良好的防雨設施。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。鐵路運輸時要禁止溜放。

操作注意事項：加強局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防靜電工作服。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。

避免產生粉塵。避免與氧化劑、酸類、鹵素、氯代烴接觸。尤其要注意避免與水接觸。在氮氣中操作處置。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

『捌』 硬質鉿金多少錢一公斤

現在原材料價格上漲比較厲害，相對上個月硬質合金產品價格也上漲了，具體的價格要看你是需要硬質合金什麼產品，詳情可以到株洲精鑽官網查看

『玖』 鎂的作用是什麼

鎂，原子序數12，原子量24.305，為鹼土金屬中最輕的結構金屬。1808年英國化學家戴維通過電解氧華鎂和氧化汞的混合物，製得鎂汞齊，蒸出其中的汞後，析出金屬鎂。1828年法國科學家比西用金屬鉀還原熔融的無水氯化鎂得到純鎂。鎂在地殼中的含量約2.5%，是第8個最豐富的元素。鎂的礦物主要有菱鎂礦、橄欖石等。海水中也含有大量的鎂。鎂也存在於人體和植物中，它是葉綠素的主要組分。

鎂為銀白色金屬；熔點648.8°C，沸點1107°C，密度1.74克/厘米³。鎂具有優良的切削加工性能。

金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。

鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機及森、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。