新型苛化法

『肆』 苛化法生產燒鹼

濾液C可加入反應池循環再利用，目的是降低生產成本和防止（ 環境污染 ）

濾液C的溶質是NA2CO3 NAOH

『伍』 苛化法生產的的輕質碳酸鈣質量好嗎

很好的
苛化是指硫酸鹽法制漿廠中將綠液轉化為白液的過程,這一過專程會產生副產物沉澱碳屬酸鈣,這種苛化沉澱碳酸鈣(CCC)可以用作造紙填料和塗布顏料。如果CCC提取出來作為造紙原料,可以減少或取消石灰窯的操作,進而減少重油的消耗和CO2氣體的排放。傳統的CCC作為造紙填料存在白度低、磨耗值高、成紙光學性能差等一系列問題。因此希望能夠像商品沉澱碳酸鈣(PCC)一樣可以控制CCC的形態。實驗中將消化與苛化分開進行,且精確控制反應條件,制備了具有良好光學性能、低磨耗值、不同形態的CCC。研究結果表明,在適宜的溫度下,以低濃CO23?溶液作為消化劑可以製得文石型晶體,此外,消化劑中存在的NaOH會加速文石型晶體的沉澱,這些有利於合成文石型CaCO3的條件在苛化工段很容易實現。

『陸』 工業用苛化法制燒鹼，其原理是以石灰石和純鹼為原料，經如圖所示的一系列操作完成．（1）①的反應條件是_

（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳回，A為氧化鈣，其化學式是CaO；答X的化學式是H₂O；
（2）反應②為氫氧化鈣溶液與純鹼反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）反應②生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶液C的溶質是NaOH，利用蒸發得到固體燒鹼；
（4）判斷該生產過程中可循環使用的一種物質及理由是碳酸鈣；因為碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液與純鹼反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．
故答案為：
（1）高溫；H₂O；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）NaOH，蒸發；
（4）碳酸鈣；因為碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液與純鹼反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

『柒』 一噸碳酸鋰用苛化法可以生產多少噸氫氧化鋰

碳酸鋰分子式：Li2CO3 分子量：74
氫氧化鋰分子式：LiOH 分子量：24
可知一摩爾碳酸鋰理版論上可以生權成2摩爾氫氧化鋰，那麼一噸碳酸鋰可以生成氫氧化鋰的質量為：1/74×2×24=0.6486噸

『捌』 苛化法反應方程式

碳酸鈉(Na2CO3)和石灰乳[Ca(OH)2]制氫氧化鈉的過程。 化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH 因產品是有腐蝕性的內苛性鈉容，故稱為苛化。 現在生產苛性鈉多用食鹽水電解法替代。

『玖』 下面是工廠苛化法生產燒鹼的示意圖．請回答下列問題：

（1）X的化學式為（ H2O ）

（2）生石灰可以由（ CaCO3 ）

（填名稱）高溫煅燒而得，其反應的內化學方程式為：容（CaCO3 =高溫=CaO + CO2 （氣體） ）

（3）操作②的名稱是（ 濃縮 ）

；結晶得到的固體燒鹼中可能含有少量的（ Na2CO3 ）

（寫化學式）；燒鹼有強烈的腐蝕性，如果不慎將鹼液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再塗上稀（ 硼酸 ）溶液．
（4）濾液C可加入反應池循環再利用，目的是降低生產成本和防止（ 污染環境 ）

『拾』 苛化法制燒鹼出自齊民要術嗎

出版源
《山西化工》, 1988