專有新人教版九年級初三化學上冊精品教案第3單元自然界的水

Ⅰ 九年級化學---------第三單元 自然界的水--分子和原子

氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，汞原子直接構成汞。溫度升高，汞原子運動速度加快，間隙增大，由液態變為了氣態。

Ⅱ 誰又九年級上冊化學第三單元《自然界的水》知識點

一、水的組成
1. 水的物理性質：純凈水是無色、無味的液體，水在4℃時密度最大。當壓強為101kPa時，凝固點是0℃ ，沸點是100℃。
2. 水的組成：水的組成是通過電解水的實驗得出的。水是由氫、氧兩種元素組成的。水是純凈物，是化合物，是氧化物。

3、如何用分子—原子的觀點解釋水通電這個化學反應?
水是由水分子構成的。當水通電後，水分子分解成氫原子和氧原子。兩個氫原子構成一個氫分子，兩個氧原子構成一個氧分子。大量的氫分子構成氫氣，大量的氧分子構成氧氣。
4、 氧氣和氫氣的檢驗方法
氧氣：使帶火星的木條復燃的氣體氧氣。
氫氣：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。
二、物質的簡單分類

三、分子和原子（物質是由分子或原子或離子構成的。）
1. 分子
(1)概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
(2)特徵：①分子有一定的大小和質量；②分子間有間隔；③分子在不停地運動；④同種物質的分子性質相同；不同種物質的分子性質不同。
(3)應用：①解釋物質的變化。當物質發生物理變化時，分子不變。當物質發生化學變化時，分子發生變化，②解釋物質的三態變化――分子間有間隔③解釋生活中的現象。如：揮發性、溶解、蒸發等――分子在不停地運動
2. 分子保持物質的化學性質，能否保持物質的物理性質?
不能。物質的物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度、狀態等，都是該物質大量分子聚集所表現的屬性，是宏觀現象，單個分子無法表現出來。
3. 原子
(1)概念：原子是化學變化中的最小粒子。
(2)特徵：跟分子的特徵相似。原子是不停地運動著的，原子的質量、體積都很小，原子之間有一定的間隔。
(3)構成：原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成。每個質子帶一個單位的正電荷，每一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，原子核所帶的正電荷數為核電荷數。電子的質量很小，可忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。
4. 化學反應的實質
在化學反應中，分子發生變化，分子中的原子沒有改變，這些原子重新組合成新的分子。
5. 分子和原子的區別與聯系
(1)區別：在化學變化中，分子可分為原子，而原子不再分。
(2)聯系；分子和原子都是構成物質的基本粒子，有些物質是由分子構成的，例如：氧氣、水、二氧化碳等都是由分子構成的物質；還有一些物質是由原子構成的，例如：鋁、汞、稀有氣體等都是由原子構成的物質。分子是由原子構成的。
6. 怎樣理解原子在化學變化中不能再分?
原子在化學變化中不變，是指原子種類不變，原子核不變。而原子最外層上的電子數，原子的結合方式在化學變化中都有可能發生變化。所以決定元素種類的是質子數而不是電子數，最外層上的電子數決定元素的化學性質。
四、水的凈化
1. 凈化水的方法：吸附法、沉澱法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉澱，過濾，靜置沉澱。綜合運用靜置沉澱、吸附沉澱和過濾等操作凈水效果更好。
①吸附法：利用活性炭或明礬溶於水後生成的膠狀物質對雜質吸附，並除去臭味。
②沉澱法：用明礬或其它絮凝劑與水中的可溶物和不溶物反應生成沉澱；硬水加熱生成沉澱。
③過濾法：是把不溶於液體的固體跟液體分離的一種方法。
過濾時注意「一貼二低三靠」：
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁（用水濕潤）。
二低：濾紙低於漏斗的邊沿；濾液低於濾紙的邊沿。
三靠：玻璃棒斜靠在濾紙的三折處；燒杯緊靠玻璃棒；漏斗末端管口緊靠燒杯內壁。
④蒸餾法：水中的雜質主要是一些不揮發的無機物，把水加熱至沸騰時，水變成水蒸氣，導出冷凝成蒸餾水。
2. 硬水及其軟化
含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。採用物理或化學方法可軟化硬水，生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度。
五、愛護水資源
1. 水的存在：自然界中的水佔地球表面積的四分之三，其中97. 2%是海洋，2. 15%為冰山和冰川，人類可利用的淡水只佔0. 65％，人體中含水量大約占體重的三分之二。
2. 特點：可利用的淡水資源非常有限，而且淡水資源分布很不均勻。
3. 用途：工農業生產及人類生活需用大量的水，特別是農業用水占人類消耗淡水總量的60%~80%，主要用於灌溉。
4. 水體污染的來源：工業「三廢」，即廢水、廢氣、廢渣的任意排放，火力發電廠熱水排放，農業上農葯和化肥的任意施用，礦山排水，畜牧場排水，城市生活污水的任意排放。主要是日常生活中的洗滌污水。
5. 水體污染的防治：工業「三廢」要先經過處理後再排放，農業上要合理使用化肥和農葯，城市生活污水也要經過處理後再排放。
6. 「水華」：主要是指向水中投入或排入生物所需的營養物質後，水中某些營養元素(如磷)含量過高，導致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質惡化有腥臭味，造成魚類死亡現象。
六、氫氣的性質
l.物理性質
通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體，其值為0. 09g/L。證明氫氣密度小於空氣密度的兩種方法：①用氫氣流吹肥皂泡；②用向下排空氣法收集氫氣。氫氣難溶於水，低溫加壓氫氣會變成無色液體或雪狀固體。
2. 化學性質
氫氣在常溫下性質穩定，但在點燃，加熱條件下能跟許多物質反應。
(1)氫氣的可燃性
①純凈的氫氣可安靜地燃燒。

現象：a.產生淡藍色火焰；b.燒杯壁上有水珠生成；c.放出大量的熱。
②不純的氫氣(混有空氣或氧氣)點燃後則可能發生爆鳴或爆炸。
注意：使用氫氣時要注意安全，點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
③跟氯氣(Cl2)反應：氫氣可以在氯氣中燃燒。

現象：a.發出蒼白色火焰；b.放出大量的熱；c.生成有剌激性氣味的氣體；d.集氣瓶口有「白霧」出現。
解釋「白霧」產生的原因：反應後生成的氯化氫氣體（HCl）極易溶於水，形成鹽酸小液滴。
（2）氫氣的還原性

實驗現象：a.黑色的氧化銅粉末變成光亮的紅色；b.試管口有水滴生成。
裝置及注意事項；a.試管口應略向下傾斜；b.試管口不能用塞子堵住；c.通入氫氣的導管要伸到試管底部，氧化銅葯品的上方。
3. 氫氣的用途
(1)充灌探空氣球。
(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三個優點：資源豐富，燃燒後發熱量高，產物無污染。
(4)利用還原性用氫氣做保護氣。
(5)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。
4. 氫能源的優勢
目前世界各國都在大力探索新的能源，如太陽能、潮汐能、地熱能、氫燃料和核能等。其中氫氣是一種大有發展前途的可再生的無污染的清潔能源，它有許多優點。
(1)資源豐富。它的主要來源是水，而地球上有豐富的水源。氫氣燃燒後生成水，水又可以製取氫氣，如此無限循環，並且循環過程很短。相比之下，礦物燃料(如煤、石油、天然氣等)的儲量就沒有這么豐富，並且循環過程也長。
(2)氫氣燃燒後對環境幾乎沒有污染。氫氣燃燒不像礦物燃燒時要生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和粉塵、灰渣等物質污染環境。雖然空氣中的氮氣可能在氫氣燃燒的高溫下跟氧化合，產生微量的氮的氧化物，但比礦物燃料燃燒時產生的污染要小得多。
(3)氫的發熱量高達14300 KJ•kg-1，約為汽油的三倍，很適宜做高速飛機、火箭和宇宙飛船的燃料。另外，氫氣的燃燒溫度最低可達100℃(催化燃燒)，最高可達3000℃(氫氧焰)，可適用於多種用途。目前，發射火箭已經採用液氫做燃料。據報道，我國於1980年也研製成功第一輛氫能源汽車，乘員l2名，貯氫材料90 kg，行車40km，時速可達50 km以上。

Ⅲ 誰又九年級上冊化學第三單元《自然界的水》知識點